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Química 05
2025
IDOYAGA
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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA IDOYAGA
1.
Balancear las siguientes ecuaciones químicas
d) $\mathrm{H}_{3} \mathrm{PO}_{4} + \mathrm{Cu}(\mathrm{OH})_{2} \rightarrow \mathrm{Cu}_{3}(\mathrm{PO}_{4})_{2} + \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$
d) $\mathrm{H}_{3} \mathrm{PO}_{4} + \mathrm{Cu}(\mathrm{OH})_{2} \rightarrow \mathrm{Cu}_{3}(\mathrm{PO}_{4})_{2} + \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$
Respuesta
$\mathrm{H}_{3} \mathrm{PO}_{4} + \mathrm{Cu}(\mathrm{OH})_{2} \rightarrow \mathrm{Cu}_{3}(\mathrm{PO}_{4})_{2} + \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$
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1. Contemos los átomos de cada elemento:
-> Reactivos:
- H: 3 (de $\mathrm{H}_{3} \mathrm{PO}_{4}$) + 2 (de $\mathrm{Cu(OH)}_{2}$) = 5
- P: 1
- O: 4 (de $\mathrm{H}_{3} \mathrm{PO}_{4}$) + 2 (de $\mathrm{Cu(OH)}_{2}$) = 6
- Cu: 1
-> Productos:
- Cu: 3
- P: 2
- O: 8 (de $\mathrm{Cu}_{3}(\mathrm{PO}_{4})_{2}$) + 1 (de $\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$) = 9
- H: 2
2. Balanceamos el cobre (Cu):
Ponemos un 3 frente a $\mathrm{Cu(OH)}_{2}$.
$\mathrm{H}_{3} \mathrm{PO}_{4} + 3 \mathrm{Cu(OH)}_{2} \rightarrow \mathrm{Cu}_{3}(\mathrm{PO}_{4})_{2} + \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$
3. Contamos nuevamente:
-> Reactivos:
- H: 3 + 6 = 9
- P: 1
- O: 4 + 6 = 10
- Cu: 3
-> Productos:
- Cu: 3
- P: 2
- O: 8 + 1 = 9
- H: 2
4. Balanceamos el fósforo (P):
Colocamos un 2 frente a $\mathrm{H}_{3} \mathrm{PO}_{4}$.
$2 \mathrm{H}_{3} \mathrm{PO}_{4} + 3 \mathrm{Cu(OH)}_{2} \rightarrow \mathrm{Cu}_{3}(\mathrm{PO}_{4})_{2} + 6 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$
5. Verificación final:
Ambos lados ahora están balanceados.
La ecuación balanceada es:
$2 \mathrm{H}_{3} \mathrm{PO}_{4} + 3 \mathrm{Cu(OH)}_{2} \rightarrow \mathrm{Cu}_{3}(\mathrm{PO}_{4})_{2} + 6 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$
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